تصنف الألمنيوم (AL) على أنه معدن لأنه يعرض الخصائص الرئيسية التي تحدد العناصر المعدنية:
1. الهيكل الذري والترابط
تكوين الإلكترون: يحتوي الألمنيوم على 3 إلكترونات تكافؤ (تكوين الإلكترون: [NE] 3S² 3P¹). مثل كل المعادن ، إنها بسهولة يفقد الإلكترونات لتشكيل الكاتيونات (al⁺⁺) ، تمكين الترابط المعدني.
الترابط المعدني: تشترك ذراتها في "بحر" من الإلكترونات المتخلفة ، والتي تمنح المعادن قوتها المميزة ، والتوصيل ، وقابليتها للتخلي عن.
2. الخصائص الفيزيائية
الموصلية: موصل ممتاز للحرارة والكهرباء (المستخدمة في خطوط الكهرباء ، وأدوات الطهي).
قابلية الإقامة والليونة: يمكن أن تُسلق في صفائح رقيقة (رقائق) أو مرسومة إلى أسلاك دون كسر.
بريق: يحتوي الألمنيوم المقطوع حديثًا على سطح لامع (بريق معدني).
كثافة: خفيفة الوزن (2.7 جم/سم) ، لكن هذا لا يخلط بين المعادن في الكثافة (على سبيل المثال ، الليثيوم أخف وزنا).
3. السلوك الكيميائي
التفاعل: يتفاعل مع الأكسجين لتشكيل طبقة أكسيد واقية (al₂o₃) ، مما يمنع المزيد من التآكل-السمة التي شوهدت في العديد من المعادن.
يحل محل الهيدروجين: يتفاعل مع الأحماض لإنتاج غاز الهيدروجين (على سبيل المثال ، 2al + 6 HCl → 2Alcl₃ + 3 H₂ ↑) ، سلوك معدني كلاسيكي.
4. الموقف في الجدول الدوري
الألومنيوم في المجموعة 13 (المعادن بعد الانتقال) ، والتي تشمل المعادن مثل الغاليوم والإنديوم. يعكس موضعه الترابط المعدني واتجاهات إلكترون.
5. الإنتاج والاستخدام
استخراج عبر التحليل الكهربائي (عملية Hall-Héroult) من طريقة Ore-A Bauxite نموذجية للمعادن التفاعلية.
تطبيقات مثل أجسام الطائرات والعلب والرقائق تعتمد على خصائص معدنية (القوة ، الموصلية ، القابلية للتشكيل).
